氯化亞砜(SOCl2，結(jié)構(gòu)式如圖)主要用于制造�；然�，其工業(yè)制備原理：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2，

下列有關(guān)說法正確的是

A．SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)

B．制備反應(yīng)中，二氧化硫是氧化產(chǎn)物

C．每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

 

A

【解析】

試題分析：A．O、Cl的化合價(jià)分別是－2價(jià)和－1價(jià)，則SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)，A正確；B．根據(jù)氯化亞砜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，制備反應(yīng)中三氧化硫中硫元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到SO2中的＋4價(jià)，因此二氧化硫是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．SCl2中S元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到氯化亞砜中S的＋4價(jià)，因此每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．SOCl2分子中只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、化合價(jià)以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按照?qǐng)D示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟⑤的目的是________________________________________。

（4）步驟⑦的目的是_______________________________________________。

（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷（解析版） 題型：選擇題

“化學(xué)與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸

C．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：

下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加

B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接

C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有l(wèi)molO2產(chǎn)生時(shí)，消耗4molH2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式________。

（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng)，與濕潤(rùn)的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則該過程的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為___________________、__________________。

（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是__________、_________。

（5）向含1molFeBr2的溶液中通入______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，才能將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(18分)通過對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。

（1）如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。按要求回答問題：

①Y元素在元素周期表中的位置為__________。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③這五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。

④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_____________。

（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，則Y、Z可能是_____、_______(填化學(xué)式，只填一種物質(zhì)即可，下同)；

②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是_____、______；

③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是_____、______。

（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量m與Ba(OH)2體積V之間的關(guān)系，則oa段生成的沉淀為____(填化學(xué)式，下同)，ab段生成的沉淀為_____；bc段生成的沉淀為_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Fe2(SO4)3的敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA個(gè)Fe3+(不考慮水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．在該溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氦氣含有NA個(gè)氦原子

B．20 g重水含有10 NA個(gè)電子

C．12．5 mL l6 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 NA

D．1．6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0．1 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大

 

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