Question

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀
10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO
每生成1 mol P₄時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－  ；2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₂===S₄O₆^2－＋2I^－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________ 表中V₂＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱 條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH₄Cl的作用是________________________。
(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3。Ce^3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：____Ce^3＋＋___H₂O₂＋___H₂O===___Ce(OH)₄↓＋________

Answer 1

(1) 
(2)20
(3)(其他合理答案也可)
(4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(其他合理答案也可)��；40
(5)分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解(或其他合理答案)
(6)2；1；6；2��；6H^＋