【題目】氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。
Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,下面是幾種常見的方法:
(1)方法一 直接氮化法:在1300~1400 ℃時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應(yīng)方程式為3Si+2N2Si3N4
(2)方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng),并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應(yīng)方程式為___________________。
(3)方法三 化學(xué)氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是___________________。
(4)方法四 Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________________。
Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:
已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng),Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng),Z的焰色呈黃色。
(1)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
(2)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時,以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應(yīng)方程式為 。
【答案】
Ⅰ.(2)方法二:3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
(3)方法三:方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅(或方法二除產(chǎn)品是固體外,其他物質(zhì)均為氣體)
(4)方法四:HCl、NH3
Ⅱ.(1)SiO2+2CSi+2CO↑
(2)Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2
【解析】
試題分析:I、(2)方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng),并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應(yīng)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2[,故答案為:3SiH4+4NH3Si3N4+12H2[;
方法三:方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅,而方法二除產(chǎn)品是固體,其他物質(zhì)均為氣體,故方法二得到氮化硅純度較高;故答案為:方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅,而方法二除產(chǎn)品是固體,其他物質(zhì)均為氣體;
方法四:依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子個數(shù)守恒可知四氯化硅與氨氣反應(yīng):3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子個數(shù)守恒可知3Si(NH2)4Si3N4+8NH3 ,故答案為:HCl;NH3.
Ⅱ、原料B與碳得到粗產(chǎn)品與X反應(yīng),生成SiCl4,則X為氯氣,原料B與碳得到粗產(chǎn)品為Si,故B為SiO2.Y與氯氣在光照或點燃條件下可反應(yīng),且與SiCl4反應(yīng)得到高純度Si,則Y為氫氣.Z的焰色呈黃色,含有Na元素,電解A得到氫氣、氯氣與Z,則Z為NaOH、A為NaCl。
(1)焦炭具有還原性,與SiO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Si與CO,反應(yīng)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故答案為:SiO2+2CSi+2CO↑;
(2)Cu為陽極電解NaCl的水溶液開始一段時間,陽極Cu放電生成銅離子,陽極電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,陰極水放電生成氫氣與氫氧根離子,陰極電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,電解反應(yīng)方程式為Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2,故答案為:Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2。
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【題目】在反應(yīng)中,元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子,則下列說法正確的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)
A.①② B.③④
C.②③ D.①④
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【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g);ΔH<0 。開始充入2 mol A和2 mol B,并達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A.再充入2 mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B.如果升高溫度,C的體積分數(shù)增大
C.如果增大壓強,化學(xué)平衡一定向正方向移動,B的體積分數(shù)減小
D.再充入1 mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
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【題目】“綠色化學(xué)實驗”進課堂,某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作:鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進,將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是( )
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是( )
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間內(nèi)amol A生成的同時生成3amol B;
③A、B、C的濃度不再變化;
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑥單位時間消耗amol A,同時生成3amol B;
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥
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【題目】下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是( )
A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+
C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe2+
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