【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數均為9NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數為0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產生H2分子數為10-3 NA
【答案】A
【解析】
A.17 g H2O2與17 g H2S的物質的量均為0.5mol，每個H2O2或 H2S中所含電子數都是18個，則17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數均為0.5×18×NA=9NA，故A正確；
B.在容器中會發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2、2NO2
N2O4，則產物的分子數應小于2NA，故B錯誤；
C.Cl2與水的反應為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應為可逆反應，且每1mol氯氣完全反應轉移電子數為1mol，則0．1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數應小于0.1 NA，故C錯誤；
D. 2 L pH =3的醋酸中n（H+）=2L×10-3mol/L=0.002mol，因醋酸是弱電解質，則醋酸的物質的量大于0.002mol，在與鋅反應過程中又可不斷電離出氫離子，產生的H2分子數應大于10-3 NA，故D錯誤；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質，已知礦石含有一定的結晶水：
（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學式為_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)
B. M點：c(X－)＞c(Na+)
C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY
D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氫吡喃（DHP）常用作有機合成中的保護基。
（1）按照如下路線可以制得DHP。
①單糖A的分子式為_____， DHP分子的核磁共振氫譜有_____組峰。
②1mol糠醛與3mol H2反應轉化為B，則B的結構簡式為_____。
③ DHP的同分異構體中，屬于鏈狀有機物且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種。
（2）已知：i. DHP的保護和脫保護機理為
ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa
iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1+ NaBr
應用DHP作保護基合成梨小食心蟲性外激素的路線如下：
①被DHP保護的官能團名稱是_______，保護反應的類型是 ______。
②上述路線中最后一步反應的方程式為 ______。
③上述路線中步驟a、b、c分別為_______、 ______、_______。（例： 
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A. NaOH溶于水共價鍵被破壞 B. 稀有氣體的原子間存在共價鍵
C. 二氧化碳分子的結構式：O═C═O D. MgF2、H2O2含有的化學鍵類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是
A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ �。�
A. 放熱反應不需加熱即可發(fā)生
B. 化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
D. 化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關
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