6．符合下列條件的有機物中，同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目最多的是（　�。�
A．分子式為C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色
B．分子式為C7H16且含有三個甲基
C．分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應(yīng)
D．分子式為C4H10O且能與鈉反應(yīng)

分析 A、滿足此分子式，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烴；
B、滿足此化學式的烴為芳香烴；
C、酯類與酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)；
D、能與鈉反應(yīng)的滿足此化學式的為醇．

解答 解：A、分子式為C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色的物質(zhì)是烯烴，有5種同分異構(gòu)體；
B、分子式為C7H16且含有三個甲基的同分異構(gòu)體有3種；
C、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是羧酸與酯，其中羧酸有2種，酯有4種，共6種；
D、分子式為C4H10O且能與鈉反應(yīng)的物質(zhì)是醇，有4種不同的結(jié)構(gòu)，
故選C．

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，掌握碳原子數(shù)小于5的烷烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大，甲基和乙基各1個，丙基2個，丁基4個，戊基8個．

練習冊系列答案
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16．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
AC
B
A．B為第二周期的元素B．C為VA族元素
C．三種元素都為非金屬元素D．B是化學性質(zhì)最活潑的非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氮化鈉（Na3N）晶體熔融時能導(dǎo)電．下列描述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成晶體的兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同
B．構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑相等
C．構(gòu)成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同
D．構(gòu)成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學變化，233U和235U的化學性質(zhì)幾乎相同
B．防止自行車鋼架生銹主要是利用了電化學防腐原理
C．血液透析是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
D．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗Fe2+，二者可按n：1（n=1～6）的個數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+．
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學式）；1molFe（CN）43-中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）5的熔點為-20.5℃，沸點103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）乙二胺四乙酸能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：

①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學式AlFe3，已知小立方體的邊長為0.289nm，此鐵鋁合金的密度為6.71g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定濃度的鹽酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．當溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）時，Mg2+、Na+、SO32-、NO3-可以大量共存
B．當溶液中c（Cl-）=c（NH4+）時，Na+、CH3CH2OH、[Ag（NH3）2]+可以大量共存
C．當溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）時，可以發(fā)生ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
D．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+）時，則鹽酸和氨水按物質(zhì)的量1：1混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水的電離平衡曲線如如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．150mL濃度為3mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
（　　）
A．加入適量的6mol•L-1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入數(shù)滴硝酸銅溶液D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2有還原性，可被濃硫酸氧化
B．NH3有還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．在Cu和濃HNO3的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HNO3有$\frac{1}{2}$被還原
D．將膽礬加入濃H2SO4中，膽礬變白，這是濃硫酸的脫水性

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