13．已知某溶液中僅含有Mg2+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，并且離子個數(shù) N（Mg2+）：N（Na+）：（Cl-）=3：4：6，則SO42-與Cl-的個數(shù)比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．1：3D．2：5

分析 令Mg2+、Na+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、6mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有2n（Mg2+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），據(jù)此計算SO42-的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．

解答 解：令Mg2+、Na+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、6mol，
根據(jù)溶液中電荷守恒有2n（Mg2+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
即2×3mol+4mol=6mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=2mol，
故溶液中SO42-與Cl-的個數(shù)比為2mol：6mol=1：3，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計算，經(jīng)常利用電荷守恒計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨在工業(yè)上有廣泛用途
（1）用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑進(jìn)行脫氮，其反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的△s＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應(yīng)的Kp=$\frac{{p}^{2}（{N}_{2}）{p}^{3}（{H}_{2}O）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$；升高溫度，Kp將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．負(fù)極電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中 一定能大量共存的是（　�。�
A．某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+
B．氫氧化鐵膠體溶液：K+、H+、Cl-、Br-
C．飽和氯水：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Al3+、K+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．CO和CO2的混合氣體共2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；所含分子數(shù)目是2NA；所含碳原子的物質(zhì)的量是2mol；所含氧原子的物質(zhì)的量能確定嗎？不能，原因不能確定CO和CO2的物質(zhì)的量；混合氣體的質(zhì)量能確定嗎？不能，原因CO和CO2的摩爾質(zhì)量不等，且不能確定CO和CO2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若30g密度為ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4g BaCl2，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B．$\frac{30}{ρ}$mol•L-1C．$\frac{50ρ}{39}$mol•L-1D．$\frac{25}{39}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B．22g CO2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．11.5L CO2所含的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)均可在溶液中進(jìn)行．并且能用同-離子方程式表示的是（　　）
A．Ca（NO3）2、CaCl2分別與Na2CO3、K2CO3反應(yīng)
B．Ba（OH）2、BaCl2分別跟H2SO4反應(yīng)
C．Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應(yīng)
D．Na2S、NaHS分別與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.4gCO2 中含有的C═O鍵數(shù)目為0.2NA
B．30g甲醛中含有公用電子對總數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)中含有共價鍵數(shù)目為NA
D．12g石墨（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，舉出三個此類反應(yīng)，能用離子方程式表示的寫出離子方程式：
①H++OH-═H2O；
②C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；
③Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，舉出三個此類反應(yīng)，要求用化學(xué)方程式表示：
①C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
②C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
③Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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