Question

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質(zhì)，熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

Answer 1

分析 Ⅰ．依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水反應(yīng)中硫元素化合價(jià)變化判斷；
Ⅱ．（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適的量筒．

解答 解：Ⅰ．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫酸中的硫元素部分化合價(jià)降低，部分化合價(jià)不變，所以表現(xiàn)了濃硫酸強(qiáng)的氧化性和酸性；
故答案為；酸性和強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的有燒瓶、藥匙、托盤天平；還缺少的儀器：100mL容量瓶  玻璃棒；
故答案為：②④⑥； 100mL容量瓶  玻璃棒；  
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：5.4；①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，熟悉硫酸的性質(zhì)，明確配制過程及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意量筒、容量瓶規(guī)格選擇方法，題目難度不大．