Question

【題目】按要求填空：

（1）某原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子___（用元素符號(hào)表示）。

（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結(jié)構(gòu)式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>___。

（4）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為___。

Answer 1

【答案】； S=C=S S2﹣＞F-＞Na+＞Al3+ I2、H2O、H2S 離子鍵和非極性共價(jià)鍵

【解析】

（1）質(zhì)子數(shù)為6的元素為C，其質(zhì)量數(shù)=6+8=14，核素符號(hào)為 ；

（2）氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為；

硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為S=C=S；

（3）S2﹣比其他三種離子多一個(gè)電子層，離子半徑最大，其他三種離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大了，離子半徑越小，則離子半徑：S2﹣＞F-＞Na+＞Al3+；

從兩個(gè)角度考慮，H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比H2S高，H2O、H2S、I2二者均由分子構(gòu)成，常溫下I2為固體，H2O為液體，故H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>I2、H2O、H2S；

（4）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子電子式為，所以過氧化鈉的電子式為，含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵。