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實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中的氧化劑是
 

（2）該反應中HCl的作用是：
 

（3）如反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
 
．
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式計算．
解答： 解：（1）反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，故答案為：KMnO4；
（2）HCl反應生成KCl、MnCl2和Cl2，反應中鹽酸表現為酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；
（3）Cl元素化合價由-1價升高到0價，由方程式可知，當生成5mol氯氣時，轉移10mol電子，如反應中轉移了0.6mol電子，則產生0.3mol氣體，體積為為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質對應的用途（括號內是用途）錯誤的是（　�。�
A、單質硅（光導纖維）
B、鈉鉀合金（原子反應堆導熱劑）
C、過氧化鈉（潛水艇中供氧劑）
D、硫酸鋇（醫(yī)療鋇餐）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組
 
，B組
 
．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用AgNO3溶液的體積比為
 
；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用三種溶液的體積比為
 
．
（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線
 
表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒濃度關系正確的是（　　）
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、0.1 mol/L NH4Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A、NaOHB、蔗糖
C、稀鹽酸D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：
既能被氧化又能被還原的離子是
 
，遇KSCN溶液顯血紅色的是
 
，加鐵粉后溶液增重的是
 
；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現象是
 
，寫出此步操作屬于氧化還原反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡便有效的方法是（　�。�
A、滴加鹽酸B、丁達爾效應
C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、硝酸的摩爾質量和6.02×1023個硝酸分子的質量（以克為單位）在數值上相等
B、6.02×10個氮氣分子和6.02×1023個氫氣分子的質量比等于14：1
C、32g氧氣所含的原子數目約為2×6.02×1023
D、通常情況下，近似值6.02×1023就是我們所說的阿伏伽德羅常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　　）
A、K1閉合，鐵棒側溶液會出現白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色
B、K1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高
C、K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑
D、K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.002mol氣體

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