【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是

A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子

C. 該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

【答案】B

【解析】A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學反應方程式，CO2中一部分C轉化成石墨和金剛石，一部分C 轉化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉移電子，即每生成1molNa2CO3，轉移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。

（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。

（3）常溫下，加MgO調節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發(fā)結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________；

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是5種

B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應

C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應

D. 氟利昂-12的結構式為，該分子是平面型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研與生活中有很重要的作用。回答下列問題：

(1)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，則碘電極是電池的______(填“正”或“負”)極。

(2)“加碘食鹽”中含有少量的KIO3，向其中加入亞硫酸氫鈉溶液，能產(chǎn)生使淀粉變藍的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。

(3)碘單質與氫氣反應的能量變化過程如圖所示：

寫出碘I2(s)轉化成碘I2(g)的熱化學方程式：__________________________________。

(4)在合成氨工業(yè)中用I2O5來測定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，在裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO發(fā)生上述反應，測得溫度T1、T2下，一氧化碳的體積分數(shù) (CO)隨時間t的變化曲線如圖所示。回答下列問題：

①溫度T1下的平衡轉化率=________％，b點的平衡常數(shù)K2=__________。

②在溫度T2下，反應達到平衡后再充入適量的CO，重新達到平衡時；CO氣體的轉化率將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。

③下列各種措施能提高該反應的CO轉化率的是____________。

A．升溫 B．加壓 C．添加催化劑 D．移走部分CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質檢驗實驗如下，請回答下列問題。

(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式______________________。

(2)制備實驗操作：取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，繼續(xù)煮沸至________________，停止加熱。

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。

(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________________。

(5)氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質的特征是______________________。

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是______________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C1864H3012O576N468S21的化合物，最可能是 （ ）

A. 核糖核酸 B. 脂類 C. 蛋白質 D. 肝糖元

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

（1）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應的離子方程式為______________________

（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體，其水溶液稱氫氰酸，是一種非常弱的酸。工業(yè)上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應制備HCN：

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為________________________(數(shù)值保留三位有效數(shù)字)。根據(jù)題中信息_______________(填“能”或“不能”)計算出氫氣的燃燒熱。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6：5的比例充入甲烷和氨氣發(fā)生反應②，氨氣的物質的量濃度與時間關系如圖所示，從開始到0.8h達平衡狀態(tài)的過程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡轉化率為____________；該溫度下反應②的平衡常數(shù)K=________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中反應②常用鉑作催化劑，甲、乙兩名同學在討論催化劑的選擇，甲同學認為用鉑作催化劑會提高生產(chǎn)成本，應研究出更廉價的催化劑；乙同學認為使用鉑不會明顯提高生產(chǎn)成本。你認為觀點更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

(4)HCN及其鹽均有劇毒，因此含CN-的工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放，處理方法之一是電解氧化法；以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水，將CN-轉化為N2和CO2。該方法的陽極反應式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉，電解一段時間后通常會加入適量氯化鈉固體，其作用可能是_____________________________。

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