已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有關說法正確的是（ ）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

C．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同， A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：

（1） B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是藍色晶體MxFey(CN)6中陰離子的最小結構單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（ ）

A．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

B．該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2(CN)6

C．該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN－為12個

D．該晶體的一個晶胞中含有的M＋的個數(shù)為4個

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。

（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構型為_____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm，則該晶體的密度為_________________（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿

伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為

（2）玻璃棒有多種用途，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）

①測定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體

③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI試紙檢驗溶液中氧化性離子

⑤配制10%的硫酸鈉溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

（3）水洗時檢驗TiO2·x H2O已洗凈的方法是

（4）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號）

a．核磁共振氫譜 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法

（5）滴定終點的現(xiàn)象是

（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為 %

（7）下列操作會導致TiO2質量分數(shù)測定結果偏高的是

A. 滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

B. 配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制標準溶液定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考訓練四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗方案

所選玻璃儀器

A

證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯

將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水

酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管

B

證明HClO和CH3CO OH的酸性強弱

同溫下用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L－1 NaClO溶液0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

D

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）

將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

燒杯、量筒、玻璃棒

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X()的流程如圖：

()

請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是_________

（2）B的名稱是_________，D分子中含有官能團的名稱是_________。

（3）寫出物質C的結構簡式_________。

（4）寫出A生成B的化學方程式_________。

寫出反應③的化學方程式_________。

（5）滿足以下條件D的同分異構體有_________種：

①有相同的官能團；②含有六元環(huán)：③六元環(huán)上有2個取代基。

（6）參照F的合成路線，設計一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

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