【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:

已知:(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題:

(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團的名稱___________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型:BC ___________;FG___________。

(3)寫出AB的反應(yīng)方程式:___________________________ 。

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。

(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_________________________

【答案】C12H15NO 醚鍵 還原反應(yīng) 消去反應(yīng) +HNO3() +H2O 、、 保護氨基,防止合成過程中被氧化

【解析】

A,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B,BFe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CC(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D,EENaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F。

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡式是,其中含氧官能團的名稱為醚鍵;

(2) B,CBFe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

F,G,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知:FG的類型是消去反應(yīng);

(3)AA與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B,所以AB的反應(yīng)方程式為:+HNO3() +H2O;

(4)D結(jié)構(gòu)簡式為:D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基-CHO;

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,說明含有酯基,水解產(chǎn)物含有酚羥基,即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:、;

(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基,目的是保護氨基,防止其在合成過程被氧化;

(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料,設(shè)計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯,Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生,(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二草酸合銅()酸鉀晶體(其摩爾質(zhì)量為354g·),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水,微溶于酒精,雖可溶于熱水但會慢慢分解,干燥時較為穩(wěn)定,溫度高于260℃易分解,F(xiàn)以膽礬和草酸鉀晶體為原料制備二草酸合銅()酸鉀晶體流程如下:

根據(jù)以上內(nèi)容請回答:

1)冷卻混合液時___________或者不能)用冰水加速冷卻,原因是_________________

2)下列說法正確的是_____________。

a.抽濾時選用的濾紙要小于布氏漏斗內(nèi)徑。且能蓋住所有小孔

b.洗滌時可用冷水作洗滌劑

c.洗滌固體時,應(yīng)開大水龍頭,使洗滌過程快速完成

d.可以用加熱烘干固體法,但加熱溫度不宜很高

3)膽礬晶體可以從硫酸銅溶液中獲得。具體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

加入適量乙醇的優(yōu)點有:

a.縮短加熱的時間,降低能耗;b___________________

在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_________(填操作名稱)回收乙醇。

4)準(zhǔn)確稱取制取的試樣1.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入10mL3.000溶液,用0.01000溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.00mL,則該產(chǎn)品的純度是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè),可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等,回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

2)綠簾石的組成為,將其改寫成氧化物的形式為_____________.

3分子的中心原子的價層電子對數(shù)為________,分子的立體構(gòu)型為________;四鹵化硅的熔、沸點如下,分析其變化規(guī)律及原因________________________________。

熔點/K

182.8

202.7

278.5

393.6

沸點/K

177.4

330.1

408

460.6

4可與乙二胺(,簡寫為en)發(fā)生如下反應(yīng):。的中心離子的配位數(shù)為________中的配位原子為________

5)在硅酸鹽中,四面體(圖a)通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為________,化學(xué)式為________________。

O· Si

a

b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,青蒿素是一種無色針狀晶體,易溶于有機溶劑,難溶于水,熔點約為156.5℃,易受濕、熱的影響而分解。某實驗小組對青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。

.提取流程:

“破碎”的目的是_______________________________________。

操作a和操作b的名稱分別是_________、___________

操作a用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱,原因是_______________________________。

.燃燒法測定最簡式:

實驗室用下圖所示裝置測定青蒿素(烴的含氧衍生物)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實驗前至少稱量_________個質(zhì)量數(shù)據(jù)。

裝置D中所盛固體可以是____(用對應(yīng)符號填空);(a.生石灰 b.CaCl2 c.CuSO4 d.堿石灰)

F的作用是_______________________________________

A中固體分別用MnO2、KMnO4時產(chǎn)生等量O2,消耗H2O2的物質(zhì)的量之比為______(生成的O2全部放出,與KMnO4反應(yīng)的H2O2經(jīng)過酸化)

燃燒m g青蒿素,圖中D、E的質(zhì)量分別增重a gb g,則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_________________(只寫計算式,用含有ma、b的符號來表示,不化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)砷元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_____________;

(2)氮元素的單質(zhì)除了N2外,還有N4,則N4中的N原子的軌道雜化方式為____________;

(3)對氨基苯甲醛與鄰氨基苯甲醛相比,沸點較高的是_________(填空前者后者”),原因是________;

(4)王水溶解黃金的反應(yīng)如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O,產(chǎn)物中的H[AuCl4]是配合物,它的配位體是____________,Au元素提供_________

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡?/span>100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)α=565pm(黑球:Ga, 白球:As)

砷化鎵的化學(xué)式___________,鎵原子的配位數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL,下列敘述正確的是(  )

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于四個封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )

A.加熱時,①中上部匯集了 NH4Cl 固體,說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

D.加熱時,④中上部聚集了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置所示的實驗中,不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>

A.長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B.證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C.探究氧化性:

KMnO4>Cl2>I2

D.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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