化學與生活、社會發(fā)展息息相關.下列說法正確的是（ ）

A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應

B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

C．利用植物油的氧化反應可以獲得人造脂肪

D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2NO2 ? 2NO + O2在恒容密閉容器中進行，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是

A．NO2的反應速率與NO的反應速率相等

B．混合氣體的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2nmolNO

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法，正確的一組為

序號

物質

雜質

除雜質應選用的試劑或操作方法

A

C2H5Br

C2H5OH

用水洗滌、分液

B

FeCl3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

C

Al2(SO4)3溶液

MgSO4

加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液

D

CO2

SO2

通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。

已知：i.苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；

Ⅱ.(有弱堿性，易被氧化)。

請回答下列問題：

（1）化合物C中官能團的結構簡式為____________，檢驗反應③進行程度的試劑有____________。

（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有____________個

（3）反應①的化學方程式為____________，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質F，該物質是一種烈性炸藥，F(xiàn)的名稱為____________。

（4）反應⑤的化學方程式為____________。

（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________。

①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3

（6）化合物是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：

提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗操作及結論的描述不正確的是

A．夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好

B．打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

C．滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了二氧化硫

D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷元素的含氧酸有磷酸、亞磷酸、次磷酸等很多種，其中亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）寫出亞磷酸與足量NaOH溶液反應的離子方程式____________________________；

（2）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（3）某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩們有效數(shù)字)

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產(chǎn)品室中反應的離子方程式為_______________________；

②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質量為________g。

（6）已知銨鹽的分解比較復雜，但分解時不涉及到化合價變化的銨鹽分解比較簡單，其實質就是質子的轉移(如NH4ANH3+HA)，磷酸對應的各種銨鹽分解時不涉及化合價變化，試從酸根離子結合氫離子難易的解度，判斷下列銨鹽的分解溫度：

NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列分離裝置進行相應實驗，能達到相應實驗目的的是( )

A．用圖I除去CO2中含有的少量Cl2

B．用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——化學與技術】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：___________________________。

（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)

（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________________；②__________________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過量的下列溶液與水楊酸反應能得到化學式為C7H4O3Na2的是（ ）

A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

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