Question

在室溫下，下列敘述正確的是（  ）

A．將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸

B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

Answer 1

B

解析試題分析：鹽酸無(wú)論怎么稀釋，其溶液的pH不可能大于7，A不正確；弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，B正確；氨水是弱堿，在pH相等的條件下，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，C不正確，氨水消耗鹽酸的體積大；D不正確，根據(jù)電荷守恒可知，c(OH^－)＋c(Cl^—)＝c(H^＋)，c(OH^－)＋2c(SO₄^2—)＝c(H^＋)。所以根據(jù)pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸可，5 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )，答案選B。
考點(diǎn)：考查pH的計(jì)算，弱電解質(zhì)的稀釋、中和滴定以及離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。