Question

9．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　　）

• A． 將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_w不變
• B． 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H⁺）增大
• D． 向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH^-）═c（H⁺）

Answer 1

分析 依據(jù)影響水電離的因素分析判斷，水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽或和水反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)水的電離，溫度一定溶液中離子積常數(shù)不變等來解答．

解答 解：A、水的電離吸熱，將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_W增大，故A錯誤；
B、向水中加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大，平衡向逆向移動，故B錯誤；
C、向水中加入少量鹽酸，c（H⁺）增大，平衡向逆向移動，故C正確；
D、由水的電離方程式可知水電離出c（OH^-）和 c（H⁺）相等，向水中加少量CH₃COONa固體，醋酸根離子與水電離的氫離子結(jié)合生成醋酸，降低了氫離子濃度，平衡正向移動，c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離平衡的影響因素和水的離子積常數(shù)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，特別注意在任何情況下由水電離出c（OH^-）和 c（H⁺）相等．