【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料.它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:
(1)化合物A的分子式是;A中含有的官能團(tuán)的名稱是;
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是;
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰;
(4)1molD最多能與mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng).

【答案】
(1)C8H8O;酚羥基、羧基
(2)A、C
(3)5
(4)4
【解析】解:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H8O3 , A中含﹣OH、﹣COOH,為酚羥基、羧基,故答案為:C8H8O3;酚羥基、羧基;(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,以上四種物質(zhì)中A、C為同分異構(gòu)體,故答案為:A、C;(3)化合物B結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,含5種位置的H,其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰,故答案為:5;(4)D中苯環(huán)、C=C均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:4.(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式,A中含﹣OH、﹣COOH;(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;(3)化合物B結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,含5種位置的H;(4)D中苯環(huán)、C=C均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O.將12g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4 , 濃H2SO4增重14.4g,再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重26.4g.該有機(jī)物分子式為(
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了防止食品氧化變質(zhì),延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,在包裝袋中可放入的一小袋化學(xué)物質(zhì)是

A. 高錳酸鉀 B. 鐵粉 C. 硅膠 D. 生石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定不是氧化還原反應(yīng)的是()

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H如圖2
①在0﹣60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1
②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則△H0(填“>”或“<”).
③改變條件重新達(dá)到平衡時(shí),要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度
c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 , 反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液.
①A、B兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>(已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題.
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為 , 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) . ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.1mol電子
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀. ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 . 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)體系中的物質(zhì)有: 、、、、、。

(1)請(qǐng)將之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。_____

(2)反應(yīng)中,被還原的元素是(標(biāo)出價(jià)態(tài))________。

(3)將氧化劑與還原劑及配平后的系數(shù)填入下列空格中(如果系數(shù)為1也要填寫),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子.工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì).Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和.Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)YX4的空間構(gòu)型是;與YX4互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是
(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(W2H32的化合物中R原子的雜化軌道類型為;1molRX(W2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3 , 可生成[Z(WH34]SO4 , 下列說(shuō)法正確的是
A.[Z(WH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子).
①該晶體的化學(xué)式為
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg.cm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm(只寫計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素,四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同.p、q是它們中的部分元素組成的化合物,r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì).這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(

A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X
B.q屬于離子化合物
C.p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.一定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

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