已知298K時：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
分析：（1）已知298K時：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
利用蓋斯定律將Ⅰ×
1
2
-Ⅱ可得CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=+41.0 kJ?mol-1，
計算CO的反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可計算氫氣的反應(yīng)速率；
（2）①達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，以此判斷；
②計算平衡時各物質(zhì)的濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算；
③平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與壓強無關(guān)．
解答：解：（1）已知298K時：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
利用蓋斯定律將Ⅰ×
1
2
-Ⅱ可得CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=+41.0 kJ?mol-1，
①v（H2）=v（CO）=
cmol/L
2min
=
c
2
mol?L-1?min-1，
故答案為：
c
2
mol?L-1?min-1；
②由以上分析可知，CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=+41.0 kJ?mol-1，因正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大，
故答案為：CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=+41.0 kJ?mol-1；＜；
（2）①對于CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，
a．無論是否達到平衡狀態(tài)都存在v（CO2）=2v （O2），故a錯誤；              
b．由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，則容器內(nèi)壓強保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．v逆（CO）=2v正（O2），可說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c正確；            
d．無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度保持不變，故d錯誤．
故答案為：bc；
②CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）
開始（mol/L）：0.05    0.025       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.04    0.02       0.04
平衡（mol/L）：0.01    0.005      0.04
則k=
0.04
0.01×
0.005
=56.56，
故答案為：56.56；
③平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與壓強無關(guān)，平衡常數(shù)不變，故答案為：=．
點評：本題考查了反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的計算、平衡狀態(tài)的判斷等知識點，難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷中，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時下述反應(yīng)：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
則△H3等于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：0114 月考題 題型：填空題

（1）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K時下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
計算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變�！鱄＝_____________。
（3）已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ?mol-1  ΔS＝-198.2J?mol-1?K-1。
請分析，298K時，合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時下列反應(yīng)：

Ca（s）+C（s）+O2（g）=CaCO3（s）；△H=－1206.8kJ?mol―1  ①

Ca（s）+O2（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ?mol―1  ②

CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.2kJ?mol―1  ③

則該溫度下12g C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____                             。

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