Question

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。

（1）寫出反應(yīng)的化學方程式： 。

（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是 L。

（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

 

Answer 1

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰3

【解析】

試題分析：(1)在實驗室中是利用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱的化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。n(NH4Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，在標準狀況下的體積為V=n·Vm=0.2mol× 22.4mol/L=4.48L. C=n/V= 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反應(yīng) 4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3中的N的化合價為-3價，反應(yīng)后變?yōu)?/span>N2中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，變?yōu)檠趸�產(chǎn)物；NO中的N化合價為+2價，反應(yīng)后變?yōu)?/span>N2中的0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑，變?yōu)檫�原產(chǎn)物。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3.

考點：考查氨氣的實驗室制備原理、化學性質(zhì)、溶解性、氨氣的體積及配制的溶液的濃度的計算等知識。