Question

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是       （填元素符號）；

（2）表中氧化性最強的單質的化學式為               ；

（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是            （填化學式）；

（4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是        （填離子符號）；

（5）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為       ＞      ＞      （填化學式）；

（6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：

______________________________，_______________________________；

 

Answer 1

【答案】

(1)N   (2)F₂    (3)NaOH  (4)Al³⁺  (5)HF>HCl>H₂S 

(6) Al；2Al(OH)₃＋3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃＋6H₂O；（2分）

Al(OH)₃＋NaOH = NaAlO₂＋2H₂O。（2分）

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可知①～⑨分別是C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以①②⑥⑦中原子半徑最小的是N。

（2）非金屬性最強的是F，單質是F₂。

（3）金屬性最強的是鈉，所以氫氧化鈉的堿性最強。

（4）鈉離子和鋁離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨核電荷數的增大而減小，即鋁離子半徑半徑小。

（5）非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF>HCl>H₂S。

（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和酸及強堿都反應，生成鹽和水。