下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）
A、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、在SO2的水溶液中加入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
D、碳酸氫鈣溶液跟稀HNO3反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
D．碳酸氫鈣完全電離生成鈣離子、碳酸氫根離子，反應生成硝酸鈣、水、二氧化碳．
解答： 解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應為Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．在SO2的水溶液中加入溴水的離子反應為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液跟稀HNO3反應的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意氧化還原反應及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以純銅作陰極，石墨作陽極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極（設陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標準狀況）（　�。�
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ（1）如圖是某烷烴球棍模型，其中的白球表示氫原子，短棍表示共價鍵，黑球表示C原子，則該烴名稱是
 
．
（2）相對分子質量為84的烯烴其分子式為
 
，若該烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為
 
．
（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結構簡式．A
 
；B
 
，兩者物質的量之比為．
 

（4）某烷烴碳架結構：，此烷烴的一溴代物有
 
種；
Ⅱ寫出下列各有機物的結構簡式．
（1）當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為
 
．
（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為
 
．
（3）有三種學過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結構簡式
 
、
 
．（至少寫出兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學式 電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3?H2O Kb=1.77×10-5
HCN Ka=4.93×10-10
CH3COOH Ka=1.76×10-5
H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
（1）25℃時，PH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）
 
mol?L-1
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序為
 
．
（3）NH4Cl溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
 
性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是
 
（填化學式）．
（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為
 
．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　　）
A、v正增大，v逆減小
B、v正減小，v逆增大
C、v正和v逆同程度的減小
D、v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、溶液A的溶質是NaOH
B、陰極附近溶液pH升高
C、氣體a為氯氣，其電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑
D、與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了X kJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-Y kJ?mol-1，則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為（　�。� kJ?mol-1．
A、-Y
B、-（10X-Y）
C、-（5X-O.5Y）
D、+（10X-Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖所示反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C
 
、F
 

（2）寫出下列反應化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式
 
．
反應③的離子方程式
 
．
反應⑤的離子方程式
 
．
（3）通常用
 
溶液檢驗物質G中陽離子，其原理是
 
．（用離子方程式表示）

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