能證明淀粉已完全水解的試劑是
A．碘水B．銀氨溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．碘化鉀
A
因為碘和淀粉能發(fā)生顯色反應，因此如果淀粉完全水解后，就不能和碘單質(zhì)發(fā)生反應，A正確。B可以檢驗淀粉已水解，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是(   )
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時向水中加入少量固體MgCl2，水的電離被______；與純水相比，所得溶液中KW　　　　　。（   ）
A．促進不變B．促進減小
C．抑制不變D．抑制變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是(  )
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)
D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                       。
（2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關系是                 。
（3）從③組實驗結果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。
c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
A．氯化鎂溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：
c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)
D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

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