已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是（　�。�

　 A． X的能量一定高于M

　 B． Y的能量一定高于N

　 C． X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　 D． 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生


考點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．

專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)．

解答： 解：A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，X的能量不一定高于M，故A錯(cuò)誤；

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，Y的能量不一定高于N，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但引發(fā)反應(yīng)時(shí)可能需要加熱，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生放熱反應(yīng)的原因，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(　　)

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a>b④a<b

A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                  

                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

　 A． K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

　 C． Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D． K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

　 B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

　 C． X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

　 D． X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）某班學(xué)生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：

（一）甲組同學(xué)用圖1裝置來(lái)探究濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)并驗(yàn)證反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱(chēng)是　　，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　

（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．

A瓶溶液的作用是　　，

D瓶溶液的現(xiàn)象是　　．

（二）乙組同學(xué)用圖2裝置來(lái)證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是　　．

（2）裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　．

（3）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　

（4）裝置D的作用是　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．

（1）常溫下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為　　，請(qǐng)用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因　H　，該溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH　（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為　，實(shí)驗(yàn)室通常選擇　　（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化．

（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來(lái)研究物質(zhì)的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na2S2O3來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，4.48L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

　

B．

常溫下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

C．

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

　

D．

0.1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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