將標準狀況下的a 升氯化氫氣體溶于100mL水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是( ) mol/L

A、10 a ／22.4 B、10 a ／22.4 （a +0.1）

C、 D、

D

【解析】

試題分析：標準狀況下aLHCl的物質(zhì)的量是a/22.4mol，質(zhì)量的a/22.4mol×36.5g/mol=36.5a/22.4g，100mL水的質(zhì)量是100g，所以溶液的質(zhì)量是100g+36.5a/22.4g，溶液的體積是（100g+36.5a/22.4g）/b克/毫升=(22400+36.5a)/22.4×10-3L，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/22.4mol）/((22400+36.5a)/22.4×10-3L)= mol/L，答案選D。

考點：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算

練習冊系列答案
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對于可逆反應的說法正確的是

A、氫氣和氧氣反應生成水、水電解生成氫氣和氧氣互為可逆反應

B、既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應

C、可逆反應不能完全進行，存在一定的限度

D、對于2SO2+O22SO3，增加反應物O2的量，可以使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3

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在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

B．使用容量瓶前檢查它是否漏水

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2﹣3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2﹣3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線

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在10 mL 1 mol·L－1的純堿溶液中不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol·L－1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為________________ mL。

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（4分）請配平下列化學方程式：

（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O

（2） NH3+ O2---- NO + H2O

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用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

碘酒

分散系

混合物

B

液氨

電解質(zhì)

化合物

C

膽礬

正鹽

純凈物

D

NaHSO4

酸式鹽

電解質(zhì)

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下列實驗操作正確的是

A．用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

D．為加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液

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如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等

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由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中正確的是

A、丙烯分子中三個碳原子在同一條直線上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯與HCl加成可能生成一種產(chǎn)物

D、丙烯能發(fā)生加聚反應

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