在指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

B

【解析】

試題分析：溶液中有H＋說明溶液顯酸性，在酸性溶液中NO3— 有強氧化性，會氧化Fe2＋，故不能大量共存，A錯；pH=1的溶液是酸性溶液，NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B對；ClO－有強氧化性，SO32－、S2－有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，不管是酸性還是堿性溶液HCO3－ 都不能大量存在，D錯。選B。

考點：離子的大量共存問題。

考點分析： 考點1：氧化還原反應(yīng) 考點2：離子共存 試題屬性
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下述實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

A

B

C

D

實驗

方案

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

2mL0.1mol·L-1NaCl溶液

① 加入3滴同濃度的AgNO3溶液再加入3滴同濃度的Na2S溶液

目的

驗證乙炔的還原性

收集氨氣

驗證Fe電極被保護

驗證AgCl的溶解度

大于Ag2S

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（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。

（2）下圖是 0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 ；

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應(yīng)的離子方程式為 。

②下列對 b點時的說法正確的是 。

A．Al3+已經(jīng)完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL

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下列離子方程式書寫正確的是

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（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

加入冰晶石的作用為_______________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為________，下列可作陰極材料的是______。

a．鋁材 b．石墨 c．鉛板 d．純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________。在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_________________。

（4）下列說法正確的是__________________。

a．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B

向溶液X中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

X中一定含有SO42－

C

AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

D

向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

紅色逐漸退去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

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向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積(V／mL)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．在D點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)

B．在C點，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．由B到C的過程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后減小

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下圖是某有機物分子的簡易球棍模型。下列 關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是

A．分子式為C3H7O2N

B．該有機物能跟NaOH溶液反應(yīng)，也能和鹽酸反應(yīng)

C．能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

D．具有相同官能團的該有機物的同分異構(gòu)體還有兩種

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（14分）D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。

（2）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應(yīng)式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________。

（4）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼(N2H4)——空氣燃料電池作為本過程的電源，則放電時的負(fù)極反應(yīng)式 （生成物均無污染）。

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