19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

分析 A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化成硫酸根離子；
B．鈉過量，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
C．氯氣少量，只有亞鐵離子參與反應(yīng)；
D．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．向NaClO溶液中通入過量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═Cl-+2H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．向AlCl3溶液中投入過量Na，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故B正確；
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子的還原性大于溴離子，只有亞鐵離子被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述電子云．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）C2H2 分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵，C 原子的雜化軌道類型是SP，寫出兩個(gè)與C2H2 具有相
同空間構(gòu)型含碳無機(jī)物分子的分子式CO2．
（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni 分別形成Fe（CO）5、Ni（CO）4，F(xiàn)e（CO）5 中Fe 元素的原子核外電子排布
為1s22s22p63s23p63d64s2，Ni（CO）4 是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測(cè)Ni（CO）4 是分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C 原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C 原子．
②在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C 原子連接12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最
多有4個(gè)C 原子在同一平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C．鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚
D．硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表實(shí)驗(yàn)裝置及操作 （略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．觀察Fe（OH）2
的生成		B．中和滴定C．除去CO2氣體中
的HCl氣體		D．制取并收集干燥
的氨氣
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．電解質(zhì)電離要吸收能量，用50mL0.1mol•L-1的鹽酸分別與60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反應(yīng)，放出熱量（　　）
A．相等B．前者大于后者C．后者大于前者D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某火星車取回一種巖石樣品為鐵的氧化物（僅含鐵和氧）．取一塊該樣品恰好完全溶于200mL3.5mol•L-1硫酸中，向溶液中通入1120mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液，無沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，推知樣品的化學(xué)式為（　�。�
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O7D．Fe7O10

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A．加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，證明溶液中含有較多的H+

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-

C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可確定有大量的CO32-

D．加入鹽酸酸化時(shí)無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可確定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

將下列物質(zhì)按要求填空：①NaCl②汞③鹽酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液態(tài)氧氣⑩熔融MgC12

（l）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________________

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________________

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_____________

（4）以上物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的純凈物是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl的晶胞如圖所示，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測(cè)定精確度也越來越高．現(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為V mL．回答下列問題：
（1）步驟①中儀器A最好用容量瓶（填儀器名稱）．
（2）你認(rèn)為步驟②中是用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管（溶解）．
（3）能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管不能，其原因是實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積．
（4）經(jīng)X-射線衍射測(cè)得NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為acm．則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為NA=$\frac{29.25V}{m{a}^{3}}$．

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