Question

【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過程如下：

向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進行，將溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：

假設一：沒有形態(tài)；假設二：沒有形態(tài)；假設三：有形態(tài)。

請設計實驗證明假設一成立試劑自選。

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
_______	_______	假設一成立

若假設三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗：

準確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成待測溶液．移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為VmL。

已知：，。測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ，由測定數(shù)據可求得該樣品中含的質量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，。

在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產生這一影響的原因 ______。

Answer 1

【答案】 使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止升華或防止進一步被氧化 取所得無色溶液，向其中加入淀粉試液 溶液不變藍 溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色

【解析】

亞硫酸根離子具有強的還原性能夠還原單質碘；

溫度越高，氯氣溶解度越��；

單質遇到淀粉變藍色；

若生成碘酸根離子，則發(fā)生氯氣氧化碘的反應，依據得失電子守恒、原子個數(shù)守恒寫出反應方程式；

反應結束時，碘反應完全，滴加最后一滴液體時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點；

根據關系式進行計算；

實驗測得結果偏高，說明滴定消耗的標準液體積偏高，溶液中碘的含量偏高，應是生成的碘離子被氧氣氧化為碘所致。

亞硫酸根離子與碘發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：；

溫度越高，氯氣溶解度越小，為增加氯氣溶解的量，應控制在低溫條件下；

碘單質遇到淀粉變藍色，所以向所得無色溶液中加入淀粉試液，若不變藍色，說明不存在碘；

故答案為：

實驗操作	預期現(xiàn)象
取所得無色溶液，向其中加入淀粉試液	溶液不變藍

若假設三成立，則氯氣氧化碘單質生成碘酸根離子，本身被還原為氯離子，依據得失電子守恒規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律，該反應的離子方程式：；

碘遇淀粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，滴加最后一滴標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點；

令樣品中的質量分數(shù)為a，則：

214 6

ma，

解得：；

實驗測得結果偏高，說明滴定消耗的標準液體積偏高，溶液中碘的含量偏高，應是生成的碘離子被氧氣氧化為碘，同時生成水，反應離子方程式為。