1．已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（　　）
A．b+m+nB．b+m-nC．b-m+nD．b-m-n

分析 aAm+和bBn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：元素A的核電荷數(shù)是a，A失去m個(gè)電子后變?yōu)锳m+，B得到n個(gè)電子后變?yōu)锽n-，兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a-m，即a=b+n+m，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意掌握：中性原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子分子中
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的敘述中正確的是（　　）
A．鈉、鉀著火，應(yīng)立即用水撲滅
B．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅
C．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻
D．皮膚上沾有少量濃堿，可立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的硼酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．HAt非常穩(wěn)定
B．AgAt難溶于水
C．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化
D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有化合物：
甲： 乙：丙：
（1）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體（填編號(hào)）：甲乙丙．
（2）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
試劑現(xiàn)象
甲濃溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液變紫色
乙碳酸氫鈉溶液氣體生成
丙銀氨溶液或Cu（OH）2銀鏡或磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg、Cu63和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，7種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能共存的是（　�。�
A．Na+、OH-、Al3+、SO42-B．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)熱值高，無(wú)污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（4）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，試完成下列問(wèn)題：
①寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式．
②請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
③寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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