【題目】茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于

A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類

【答案】B

【解析】

試題茶油是食用油，應(yīng)屬于油脂類，選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．升溫 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為4：3：2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液I-的物質(zhì)的量的( )

A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

（2）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是______________。

（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。

（4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

（5）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A. T1時(shí)，v正>v逆

B. 正反應(yīng)的△H＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D. T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有句諺語“每天一個(gè)蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是(　　)

A. 油脂 B. 無機(jī)鹽

C. 蛋白質(zhì) D. 維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是( )

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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