【題目】一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32-＋6H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O

D.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

【答案】A

【解析】

放電時(shí)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，充電時(shí)陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式與放電時(shí)負(fù)極、正極上電極反應(yīng)式正好相反，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度變化及轉(zhuǎn)移電子進(jìn)行解答。

A．放電時(shí)，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)過(guò)程中生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，選項(xiàng)C正確；

D．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過(guò)程中，指定元素既沒(méi)有被氧化又沒(méi)有被還原的是

A．溶洞——鈣

B．閃電——氮

C．火山噴發(fā)——硫

D．光合作用——碳

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是( )

A.稀鹽酸滴加到一定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)是鈉離子的物質(zhì)的量)

B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

D.鐵粉加入到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為固體的質(zhì)量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　　）

A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)（填圖中字母）。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。

（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol MnO2加到10mL過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液里（密度為1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖：

（1）a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率快慢順序?yàn)?/span>_______，反應(yīng)速率變化的可能原因是______________。

（2）計(jì)算過(guò)氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？_______________

（3）假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應(yīng)1—3分鐘內(nèi)的平均速率為多少？_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______。

（2）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確是_____。

a．兩溶液的pH相同

b．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

c．兩溶液分別與足量的金屬Mg反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積相同

d．兩溶液中分別加入NaOH至中性，消耗NaOH物質(zhì)的量相同

（3）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a．CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B、D中官能團(tuán)的名稱：B____________，D________________。

(2)指出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____________，⑥_____________。

(3)在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為___________，電子式為____________。

(4)寫出與E含有相同官能團(tuán)（不含E）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

(5)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②_______________________；

④______________________。

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