Question

【題目】N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：NH3←N2→NO→NO2→HNO3

回答下列問題：

（1）N元素在元素周期表中的位置為第___周期，第___族；畫出N原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，請寫出NH3的電子式___。

（3）實驗室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___；并寫出實驗室檢驗氨氣的具體操作___。

（4）NO是治療心血管疾病的信使分子，NO與空氣接觸的反應(yīng)現(xiàn)象是___，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mole-，則消耗的NO分子數(shù)是___（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

（5）濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室應(yīng)該將濃硝酸保存在帶玻璃塞的___（填“無色”或“棕色”）試劑瓶中。

Answer 1

【答案】二 ⅤA 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明生成氨氣 氣體變?yōu)榧t棕色 0.2NA 棕色

【解析】

（1）N原子有2個電子層，最外層5個電子；

（2）NH3中氮原子通過單鍵與氫原子結(jié)合；

（3）氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱生成氯化鈣、氨氣、水；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

（4）NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2；

（5）濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解；

（1）N原子有2個電子層，最外層5個電子，所以N元素在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅤA族； N原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

（2）NH3中氮原子通過單鍵與氫原子結(jié)合，NH3的電子式是；

（3）氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明生成氨氣。

（4）NO與空氣接觸的反應(yīng)現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，N元素化合價由+2升高為+4,轉(zhuǎn)移0.4mole-，消耗的0.2molNO，分子數(shù)是0.2NA。

（5）濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，要避光保存，所以實驗室將濃硝酸保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。