Question

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

       試回答下列問題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為              。

 (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫出它的名稱        

（3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有      ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為           。

（4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為     mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe²⁺)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe ²⁺)的最大值。

 

Answer 1

【答案】

（14分）．（1）第三周期IA族；    2Mg+CO₂==2MgO+C 

（2） 金剛石

（3）離子，共價(jià)鍵；   

（4）5.6×10^—10   mol/L

【解析】