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【題目】已知Cu2O能與硝酸反應，方程式為：3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，若生成NO的體積為 0.448 L(標況下)，那下列說法正確的是(　　)

A. Cu2O的摩爾質量為144 g B. 作氧化劑的硝酸為0.14 mol

C. 氧化劑與還原劑物質的量比為3:2 D. 轉移的電子總數為0.06NA

【答案】D

【解析】已知Cu2O能與硝酸反應，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反應中Cu從+1價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，反應中轉移電子數為6，若生成NO的體積為 0.448L(標況下)即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3。A．摩爾質量的單位為g/mol，Cu2O的摩爾質量為144 g/mol，故A錯誤；B．反應中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，故B錯誤；C．反應中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，還原劑Cu2O為0.03mol，則氧化劑與還原劑物質的量比為2：3，故C錯誤；D．3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反應中轉移電子數為6，則生成0.02molNO時，轉移電子為0.06mol，轉移的電子總數為0.06NA，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是　(　　)

A．該反應不是氧化還原反應

B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應

C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應

D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49％

C. 配制50.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL

D. 2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2 的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余

B. 圖中B點之前發(fā)生的離子反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是( )

選項

實驗事實

理論解釋

A

HCl氣體溶于水，能電離出H+、Cl-

HCl為離子化合物

B

HBr的酸性強于HCl的酸性

Br的非金屬性比Cl強

C

HF的沸點高于HCl

F的非金屬性比Cl強

D

K3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電

K3C60中含有離子鍵

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行氯氣的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是


①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

藍色

無色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍色

白色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應,且溶液中不存在,同時又析出0.1.則下列結論中不正確的是( )

A. 反應后溶液中與的物質的量之比為1:2

B. 氧化性:

C. 含的溶液可腐蝕銅板

D. 1 可還原2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單原子的原子結構可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是 （ ）

A. ①②③為同種核素

B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學性質不同的粒子

D. ①②③三種的質量數相同

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 氯化鈉常用作食品調味劑 B. 苯甲酸鈉常用作食品防腐劑

C. 熟石灰可用作食品干燥劑 D. 谷氨酸鈉常用作食品調味劑

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