短周期的金屬元素,在化學(xué)性質(zhì)上必然是
A.單質(zhì)都能跟Cl2反應(yīng)生成氯化物 B.氧化物都是堿性氧化物
C.化合態(tài)時(shí)只能以簡單陽離子形式存在 D.單質(zhì)都不與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
A
【解析】
試題分析:A.金屬元素容易失去電子,而Cl2有強(qiáng)氧化性,容易獲得電子。因此段周期的金屬元素的單質(zhì)都能跟Cl2反應(yīng)生成氯化物。正確。B.氧化物有的是堿性氧化物,如CaO、Na2O,有的是過氧化物如Na2O2;有的是兩性氧化物如Al2O3.錯(cuò)誤。C.化合態(tài)時(shí)可能以簡單陽離子形式存在如NaCl、CaF2;也可能是復(fù)雜的離子,如NaAlO2中的Al以AlO2-存在。錯(cuò)誤。D.單質(zhì)有的能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查短周期的金屬元素的性質(zhì)的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省6月月考高一化學(xué)必修2試卷(解析版) 題型:選擇題
進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是( )
A.(CH3)2CHCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。
A.
B. 單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂,同時(shí)6mol鍵斷裂
C.
D. 反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(9分)下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為: 。
(2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置
(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說明理由;若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極材料: 。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為 g。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入 極(填a或b,下同),電子從 極流出,電解質(zhì)溶液中OH-向 極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是:
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) | 結(jié) 論 |
A | 其它條件不變, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其它條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是
A.某原子K層上只有一個(gè)電子
B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D.某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示:
(1)操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
(2)稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A,共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢,下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是________(填代號(hào))。
a.將礦石粉碎
b.提高浸泡溫度
c.適當(dāng)增大硫酸濃度
d.改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
(3)由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳,然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知:
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式_________________________。
(4)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示:
①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極相連。.
②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________;若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè),左室溶液中的變化量為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是
A.分子中含有兩種官能團(tuán)
B.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
C.能發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
D.與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng),且得到的產(chǎn)物相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)2Z(g);△H<0,達(dá)到平衡后,僅改變橫坐標(biāo)條件,下列圖像正確的是
A B C D
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