Question

4．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高價氧化物對應水化物，堿性最強的是KOH．
（2）②③⑧中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺．
（3）①和⑨兩元素形成的化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小；
（3）溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則KOH的堿性最強，
故答案為：KOH；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以②③⑧中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺，
故答案為：Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺；
（3）溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴，反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期律的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對基礎知識的鞏固．