碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強(qiáng)

(2)25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為_(kāi)__________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_________；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過(guò)電解銅陽(yáng)極泥堿浸、過(guò)濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

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150℃時(shí)取1升混合烴與9升O2混合, 在容積固定的容器中充分燃燒, 當(dāng)恢復(fù)到150℃時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%, 則混合烴可能的組成為（ ）

A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯

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甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，消耗33.6LO2

C. 負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向M電極區(qū)

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下列敘述正確的是

A. Ge是IVA族元素， 其核外電子排布式為Ge :[ Ar]4s24p2， 屬于P區(qū)元素

B. 非極性分子往往是高度對(duì)稱(chēng)的分子，比如BF3，PC15，H2O2，CO2這樣的分子

C. 有機(jī)物固態(tài)時(shí)都是分子晶體

D. 熔融狀態(tài)的HgC12不能導(dǎo)電，HgC12的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類(lèi)HgC12是一種共價(jià)化合物、弱電解質(zhì)、鹽、分子晶體

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元素周期表中， 某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具相似性， 這種規(guī)律被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。 下列敘述不正確的是

A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. Li在空氣中燃燒生成Li2O2

C. 可用NaOH 溶液分離 Mg(OH)2和Be(OH)2 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

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下列關(guān)于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是

A. 溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-

B. 離子濃度關(guān)系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)

C. 25℃時(shí)，加水稀釋后，n (H+)與n(OH-)的乘積變大

D. 溫度升高，c（HCO3-）增大

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煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是______________________；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

① 上述反應(yīng)中被還原的元素是_________（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)___________；

② 超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：

Ⅰ 、O3O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2

上述反應(yīng)中NOx所起的作用是_____________；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的___________性質(zhì)（選填字母編號(hào)）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水濃度      B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_________________（用離子方程式表示）。

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A. 過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B. 過(guò)濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過(guò)程中減小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

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