【題目】向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如下表

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3[來(lái)

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

列表示生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系的圖像中,關(guān)系正確的是

【答案】C

【解析】

試題分析:當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí),溶液的pH=8.04,而鎂離子開(kāi)始沉淀的pH=8.93,則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀;即:當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí),已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解;鎂離子完全沉淀的pH=10.92,氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04,則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解,所以正確的圖象應(yīng)該是C;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí),會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水,已知H3PO3是一種淡黃色晶體,且易溶于水的二元弱酸。

若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng),生成的鹽為___________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

H3PO3中,P元素的化合價(jià)為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原,從而用于化學(xué)鍍銀,寫(xiě)出該離子方程式_________________________

處理廢水時(shí),先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________

若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

(3)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

.向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

.加入指示劑,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

滴定選用的指示劑是__________(選填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作,所測(cè)Cl元素含量將會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子,是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。人體缺E元素會(huì)得軟骨病,D與E位于同主族。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

(2)B的氫化物的分子式是________,B的氫化物溶于水的電離方程式為

________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式:________,它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)H2=__________,若反應(yīng)、、平衡常數(shù)分別為K1K2、K3,則K2=________(用K1K3表示)。

2)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填較低溫度較高溫度任何溫度)。

3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H21.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。

溫度(

500

T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

60℅

40℅

T______500(高于低于”)。

溫度為500時(shí),該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡:

a.用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________;

b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。

4)某研究小組將一定量的H2CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、),測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。

該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.分離出甲醇 D.增加CO2的濃度

據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填增大減小、不變無(wú)法判斷)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
A.Fe3+、NH4+、SCN、Cl
B.Na+、H+、NO3、SO42
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3
D.Fe2+、NH4+、Cl、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g,求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(   )

A.N2    B.CO2    C.C2H6O    D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不會(huì)發(fā)生水解的是

A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁,之所以有先后,主要取決于( )

A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點(diǎn)高低

C. 金屬的活潑性強(qiáng)弱 D. 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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