8．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素形成化合物種類最多，C元素的最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)，D元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；E元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B多10．由上述條件回答下列問(wèn)題：
（1）A可以形成兩種氧化物，其中分子量較大的分子的電子式是，將該物質(zhì)通入過(guò)量澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（2）五種元素中非金屬元素形成的極易溶于水的兩種氣態(tài)氫化物可以化合生成NH4Cl，其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）五種元素中的金屬元素的氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）D、E兩種元素的氫化物中更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式），將E的單質(zhì)通入到D的氫化物溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓．

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素形成化合物種類最多，則A為碳元素；D元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl（不考慮稀有氣體）；E元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B多10，則B為N元素；C元素的最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)，原子序數(shù)小于硫、大于碳，故C為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素形成化合物種類最多，則A為碳元素；D元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl（不考慮稀有氣體）；E元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B多10，則B為N元素；C元素的最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)，原子序數(shù)小于硫、大于碳，故C為Al元素．
（1）A可以形成兩種氧化物，其中分子量較大的分子為CO2，電子式是，將該物質(zhì)通入過(guò)量澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）五種元素中非金屬元素形成的極易溶于水的兩種氣態(tài)氫化物分別為NH3、HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：NH4Cl；；
（3）五種元素中的金屬元素的氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）非金屬性S＜Cl，故氫化物中更穩(wěn)定的是HCl；將氯氣通入硫化氫溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓，
故答案為：HCl；Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不含有氧元素的是（　�。�
A．氯酸鉀B．氯化鉀C．次氯酸D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有（　　）
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：+CH2=CH-M$→_{堿}^{Pd}$═CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱：酯基，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（2）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
（5）二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液，

（6）已知：（R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C≡CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6，將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．M+3N molB．$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$WmolC．$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W molD．$\frac{M}{2}$+3N mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為9：8；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：4．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO3-）=0.6mol/L．
（3）反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl2時(shí)，消耗氧化劑0.4mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為7.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)合成中，不能在碳原子上引入羥基的是（　�。�
A．鹵代烴與NaOH溶液反應(yīng)B．鹵代烴與NaOH的醇溶液反應(yīng)
C．乙烯的水化反應(yīng)D．酯的水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
B．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開(kāi)＞只閉合K2
C．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
D．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．指明下列反應(yīng)的類型：①甲苯生成TNT的反應(yīng)②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反應(yīng)③乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)④乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物．反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)，反應(yīng)③是氧化反應(yīng)，反應(yīng)④是縮聚反應(yīng)．

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