Question

8．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A元素形成化合物種類最多，C元素的最外層電子數等于其周期數，D元素原子M層上電子數比L層少2個電子；E元素原子的核內質子數比B多10．由上述條件回答下列問題：
（1）A可以形成兩種氧化物，其中分子量較大的分子的電子式是，將該物質通入過量澄清石灰水中發(fā)生的反應的離子方程式是CO₂+Ca₂++2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（2）五種元素中非金屬元素形成的極易溶于水的兩種氣態(tài)氫化物可以化合生成NH₄Cl，其中陰離子的結構示意圖是．
（3）五種元素中的金屬元素的氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）D、E兩種元素的氫化物中更穩(wěn)定的是HCl（填化學式），將E的單質通入到D的氫化物溶液中反應的離子方程式為Cl₂+H₂S=2Cl^-+2H⁺+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A元素形成化合物種類最多，則A為碳元素；D元素原子M層上電子數比L層少2個電子，則M層電子數為6，故D為S元素；E的原子序數最大，故E為Cl（不考慮稀有氣體）；E元素原子的核內質子數比B多10，則B為N元素；C元素的最外層電子數等于其周期數，原子序數小于硫、大于碳，故C為Al元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A元素形成化合物種類最多，則A為碳元素；D元素原子M層上電子數比L層少2個電子，則M層電子數為6，故D為S元素；E的原子序數最大，故E為Cl（不考慮稀有氣體）；E元素原子的核內質子數比B多10，則B為N元素；C元素的最外層電子數等于其周期數，原子序數小于硫、大于碳，故C為Al元素．
（1）A可以形成兩種氧化物，其中分子量較大的分子為CO₂，電子式是，將該物質通入過量澄清石灰水中發(fā)生的反應的離子方程式是：CO₂+Ca₂++2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：；CO₂+Ca₂++2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）五種元素中非金屬元素形成的極易溶于水的兩種氣態(tài)氫化物分別為NH₃、HCl，二者反應生成NH₄Cl，其中陰離子的結構示意圖是，
故答案為：NH₄Cl；；
（3）五種元素中的金屬元素的氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（4）非金屬性S＜Cl，故氫化物中更穩(wěn)定的是HCl；將氯氣通入硫化氫溶液中反應的離子方程式為：Cl₂+H₂S=2Cl^-+2H⁺+S↓，
故答案為：HCl；Cl₂+H₂S=2Cl^-+2H⁺+S↓．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析推理能力、對知識的遷移運用能力，難度中等．