Question

18．取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO₂中燃燒的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）寫出合金的化學組成Na₂Mg．

Answer 1

分析 （1）Mg在CO₂中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)炭；
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，首先發(fā)生氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，再發(fā)生鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；
（3）設(shè)鈉的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒分析解答．

解答 解：（1）Mg在CO₂中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)炭，化學反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，首先發(fā)生氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，再發(fā)生鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，離子反應(yīng)方程式分別為：H⁺+OH^-=H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）設(shè)鈉的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，$\left\{\begin{array}{l}{23x+24y=7}\\{2x+2y=\frac{4.48}{22.4}}\end{array}\right.$，解之得：$\frac{x}{y}=2$，則合金的化學組成為：Na₂Mg，故答案為：Na₂Mg．

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．