下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量的濃硝酸的是
A．AuB．CuC．FeD．Al
B

試題分析：A、金是極不活潑金屬，故不能溶于濃硝酸，錯誤；B、Cu是不活潑金屬，但濃硝酸具有強氧化性，故能溶解銅，正確；C、常溫下鐵的表面被濃硝酸鈍化，生成一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)層的鐵，錯誤；D、常溫下鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)層的鋁，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態(tài)氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是______________；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_____。
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。該物質(zhì)晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為氨氣與氧化銅反應并驗證部分產(chǎn)物的裝置(夾持裝置略)：

請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                     。
（2）能證明氨氣具有還原性的現(xiàn)象是                                ；
B裝置的作用是                                       。
（3）A中反應的化學方程式是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ)裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）,實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計了（Ⅱ)裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有             現(xiàn)象，而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：     （填“能”“否”）。
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到       為止。
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c． 單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對U形管的A側(cè)加熱，當        時，撤去酒精燈。
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應自動停止？                                         。
何處觀察到無色的NO氣體？                                         。
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1） 儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質(zhì)，進行噴泉實驗，不能成功的是        。
A．Cl2與飽和食鹽水B．CO2 與40%的NaOH溶液
C．NH3與飽和食鹽水D．HCl與水
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式                          。
（4）E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將導出H2S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應發(fā)生的先后順序是
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O  ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O  ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為______________________________。
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為           。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍
B．硝酸能與Na 2CO3反應，但不能生成CO2
C．硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬
D．濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
A．常溫下都用銅容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

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