Question

現(xiàn)有銨鹽樣品A，是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．為確定A中 各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數(shù)份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體 全部逸出（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸 收．濃硫酸增重的質量與加人NaOH溶液的體積的關系如圖．分析該圖象并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式

 

（2）c點對應的數(shù)值是

 

；樣品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為

 

．

Answer 1

分析：向（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧離子先和氫離子反應生成水，后和銨根離子反應生成氨氣，所以圖象中先沒有氣體生成后有氣體生成，故0-a段是氫離子和氫氧根離子反應，a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應；
（1）a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應；
（2）根據(jù)氨氣和氫氧化鈉之間的關系式計算a-b段生成氨氣的量；根據(jù)氫離子的量計算硫酸氫銨的量，再根據(jù)氨氣、硫酸氫銨、硫酸銨之間的關系計算硫酸銨的量，從而得出A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比．

解答：解：（1）0-a段是氫離子和氫氧根離子反應，a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應，所以a-b段的離子反應方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（2）根據(jù)離子方程式知，a-b段的離子反應方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
m（NH₃）=n（NH₃）M（NH₃）=n（NaOH）
c點濃硫酸增重是對應生成氨氣的質量，M（NH₃）=1mol/L×（0.275-0.025）L×17g/mol=4.25g；
0-a段是氫離子和氫氧根離子反應，根據(jù)2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O知，n（NH₄HSO₄）=n（NaOH）=1mol/L×0.025L=0.025mol，硫酸氫銨中n（NH₄⁺）=n（NH₄HSO₄）=0.025mol，
則n（（NH₄）₂SO₄）=

1mol/L×(0.275-0.025)L-0.025mol

2

=0.1125mol，
所以n（（NH₄）₂SO₄）：n（NH₄HSO₄）=0.1125mol：0.025mol=9：2，
故答案為：4.25；9：2．

點評：本題考查探究物質的組成及其含量的測定，明確各段發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意氫氧化鈉和硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液反應時離子反應的先后順序，題目難度中等．