已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子
C、在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D、潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，ClO-具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題．
解答： 解：A．HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl2，即0.05mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×（1-0）=0.05mol，故B正確；
C．堿性條件下，Al3+不能大量共存，故C錯誤；
D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可導(dǎo)致失效，且易中毒，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和判斷的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、除去Fe（OH）3膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法
D、Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化鈣（CaBr2?2H2O）是一種白色晶體，易溶于水，有很強(qiáng)的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫(yī)藥上用作治療神經(jīng)衰弱等的藥物，也用作化學(xué)分析．用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如圖：

回答下列問題
（1）溶解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）除雜步哪控制溶液的pH約為8.0的目的是
 
，
 
．
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是
 
，操作a主要包括
 
，
 
和過濾．
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴人足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量．若得到2.00g碳酸鈣，則樣品的純度為
 
．
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗(yàn)
①將少量嗅溴化鈣晶體溶于水，加人硝酸酸化的AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加硝酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）為1.0×10-1mol?L-1，則在該溶液中一定能大量共存的下列離子組是（　�。�
A、Cl-、NO3-、Al3+、Na+、
B、Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
C、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、加熱0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），所以任何情況下AgBr沉淀都不能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CH4氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）E中的官能團(tuán)名稱是
 

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是
 

（5）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？
 

（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑦
 

（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基       
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色     
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向13.2g鋁粉和過氧化鈉的混合物中加入足量水振蕩，當(dāng)混合物全部溶解后，得到無色透明只含一種溶質(zhì)的溶液，向該溶液中滴加5mol/L的HCl，恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀消失，則消耗鹽酸的體積是（　�。�
A、140mLB、160mL
C、180mLD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑．已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如下式，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B、分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵
C、該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)
D、分子式為C9H18O

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