20．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)CO32-+Ba2+=BaCO3↓
B．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)H++OH-═H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

分析 A．二者反應(yīng)生成難溶性碳酸鋇沉淀；
B．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式；
C．碳酸氫根離子是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)；
D．碳酸氫根離子是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，二者不反應(yīng)．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成難溶性碳酸鋇沉淀，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故A正確；
B．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫根離子是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，二者不反應(yīng)，沒(méi)有離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：碳酸氫根離子不能寫為碳酸根離子和氫離子，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列用語(yǔ)與所表達(dá)意義相符的是（　�。�
A．2H-2個(gè)氫原子
B．Mg2+-鎂元素的化合價(jià)為+2
C．N2-2個(gè)氮原子
D．$\stackrel{+2}{Ca}$2+一個(gè)鈣離子帶有2個(gè)單位的正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯(cuò)誤的是：A．
A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：
阿司匹林易水解一一 于解熱消炎鎮(zhèn)痛不能用于防治心腦血管疾病
明礬溶于水能形成膠體一一 用于對(duì)水的消毒、凈化
B．保護(hù)環(huán)境：
控制“白色污染”--量減少一次性塑料餐具的使用
防止水的污染--倡使用無(wú)磷洗衣粉
C．基本安全常識(shí)：
飲用假酒中毒一一 甲醇引起
食用假鹽中毒一一 亞硝酸鈉引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污一一可用汽油洗滌
使煤燃燒更旺一一可增大煤與空氣接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化必須通過(guò)一定的裝置
B．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化
C．能源的開(kāi)發(fā)和利用情況可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平
D．太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、電能都是可再生的新能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，不產(chǎn)生氧氣的是（　　）
A．Na2O2和H2OB．H2O2和MnO2C．Na2O和H2OD．Na2O2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，如圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
③（苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子式為C7H8．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線．（無(wú)機(jī)試劑任用）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+濃度的變化曲線
D．丁表示t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

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