Question

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列判斷錯誤的是（　　）

• A、氧化性：ClO^-＞SO₄^2-＞I₂
• B、漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
• C、ClO^-與I^-在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
• D、向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

Answer 1

分析：本題是考查氧化還原反應(yīng)的一道題，在淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)推出次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，再加亞硫酸鈉溶液藍(lán)色逐漸褪去，說明碘單質(zhì)將亞硫酸根離子又氧化成了硫酸根離子；漂白精的成分中有次氯酸鈉；新制的氯水將亞硫酸鈉氧化而使氯水退色．

解答：解：A．根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為：ClO^-＞I₂，再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO₄^2-＜I₂．因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．故A錯誤；
B．漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)．故B正確；
C．次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性．因此ClO^-與I^-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．故C正確；
D．新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水退色，故D正確．
故選A．

點評：本題主要是以氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑強(qiáng)弱應(yīng)用于解題，分析清楚微粒氧化、還原性的強(qiáng)弱是關(guān)鍵．否則就容易出錯．