Question

【題目】（1）在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

（2）用“雙線橋法”標明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，若反應(yīng)中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】③④ ② 0.5mol

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑；用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。

（1）①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反應(yīng)中，HCl中Cl元素和H元素化合價沒有變化，所以既不是氧化劑也不是還原劑；

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)中，HCl中Cl元素化合價沒有變化，H元素化合價由+1降低為0，得電子，被還原，HCl作氧化劑；

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，失電子，被氧化，HCl作還原劑；

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，失電子，被氧化，HCl作還原劑；

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O反應(yīng)中，HCl中Cl元素和H元素化合價都沒有變化，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故答案為：③④； ②；

（2）2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，得電子，Cl元素化合價升高，失電子，根據(jù)得失電子守恒用雙線橋法表示為：；反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化，轉(zhuǎn)移10mol電子有10molHCl被氧化，，則n(HCl)=0.5mol，故答案為：； 0.5mol。