Question

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　�。�

• A、電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂
• B、正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O
• C、工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大
• D、電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，鎂易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-═Mg²⁺，正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，則電池反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O．

解答： 解：A．酸性條件下，氫氧化鎂不能存在，該原電池的電池反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．正極上雙氧水得電子和氫離子發(fā)生還原反應(yīng)而生成水，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故B正確；
C．放電時(shí)，正極上電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C正確；
D．放電時(shí)，溶液中陽離子氫離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向、正負(fù)極上 發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性酸性，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意酸性溶液中不能生成堿性物質(zhì)或離子，堿性溶液中不能生成酸性物質(zhì)或離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．