配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(     )

    A．稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低           B．定容時(shí)俯視讀取刻度

    C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線


考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．

分析：分析具體操作對(duì)n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響．

解答：  解：A、用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)天平左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼，稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低，藥品實(shí)際質(zhì)量偏下，n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A不符合；

B、定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B符合；

C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗凈后未干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C不符合；

D、定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不符合．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，本題難度不大，根據(jù)c=分析理解．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)．

完成下列表格：

（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解�、�              

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌　⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是           （從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                     。

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時(shí)俯視刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),對(duì)反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后 ，要使HClO濃度增加可加入                                                         (    ) 

A.NaOH      B.HCl      C.CaCO3(固體)       D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


完成以下四個(gè)小題：

（1）請(qǐng)完成下列各空：

①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；

（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：

一是：                                                                      ；

二是：                                                                      。

（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫(xiě)出方案，不需寫(xiě)出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）

  ①                                                                           

②                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(     )

  A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)   B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

  C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）(     )

  A．   B．             C．  D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于 和 的說(shuō)法不正確的是(     )

    A．均屬于醇

    B．均能發(fā)生消去反應(yīng)

    C．均能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酫

    D．與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)均斷裂C﹣O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如上圖所示，在時(shí)間0--a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L ·min),則a等于

A. 0.1          B.2.5           C.5            D.10

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同步練習(xí)冊(cè)答案