Question

（2013?濰坊模擬）如圖，25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）△H體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系下列判斷正確的是（　�。�

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO₃）₂固體后，c（Pb²⁺）不變

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0

D．c（Pb²⁺）一線表示正反應(yīng)的快慢，c（Sn²⁺）一線表示逆反應(yīng)的快慢

Answer 1

分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動(dòng)；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；
D、c（Sn²⁺）一線表示一定時(shí)間內(nèi)Sn²⁺濃度的增大，表示為正反應(yīng)快慢．

解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動(dòng)，c（Pb²⁺）不變，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Pb²⁺）增大，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故C正確；
D、c（Sn²⁺）一線表示一定時(shí)間內(nèi)Sn²⁺濃度的增大，表示正反應(yīng)快慢，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度中等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意B為可溶性固體，增大生成離子濃度．