【題目】用鎂—次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為)，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為

B.裝置中電子的流動(dòng)路線是c電極→惰性電極→金屬鐵電極→d電極

C.裝置工作過程中消耗，理論上可消除

D.將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH小

【答案】C

【解析】

根據(jù)工業(yè)酸性廢水中的還原為可知，圖中惰性電極為陰極，金屬鐵是陽極， 陽極反應(yīng)式是Fe-2e- =Fe2+ ，陰極反應(yīng)式是2H++2e- =H2↑，則離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的與惰性電極附近的OH- 結(jié)合轉(zhuǎn)化成 Cr(OH)3 除去，即將處理過程發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O ，據(jù)此分析解答。

A. 燃料電池負(fù)極為鎂，電極反應(yīng)式為，A不正確；

B.電子不能進(jìn)入溶液中，裝置中電子從負(fù)極→陰極，陽極→正極，即電子從c電極→惰性電極，金屬鐵電極→d 電極，B不正確；

C.由，，根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等和Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O得到關(guān)系式為 6Mg～6Fe2+～，裝置工作過程中消耗，即0.6molMg時(shí)，理論上能消除0.1mol，C正確；

D.將處理過程發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，所以處理時(shí)消耗廢水中的，廢水中濃度減小，pH增大，D不正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法不正確的是

A.直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27

C.對(duì)應(yīng)1.27＜pH＜4.27

D.對(duì)應(yīng)pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是 （　�。�

A. 單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為：②＜③

B. ①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)

D. ①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。則這兩種金屬不可能是（　�。�

A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

硫酸　化學(xué)純（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：

①量取�、谟�(jì)算�、廴芙狻、芏ㄈ荨、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、哐b瓶，其正確的操作順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________ mL，計(jì)算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。

（3）接下來完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。

A 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

B 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水

D 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結(jié)石的藥物。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.X和Y分子中各含有1個(gè)手性碳原子

B.Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

D.1 mol Z與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（ ）

A.由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得

B.金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火

C.與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和

D.相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度

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