【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入NH3，溶液中的值增大

B.298K時，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0

C.標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

D.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

【答案】B

【解析】

A.對表達式稍作變形得到，因溫度沒變故K值不變，在通入氨氣的過程中溶液逐漸變?yōu)榇姿徜@溶液，醋酸銨是強電解質(zhì)可以完全電離，因此溶液中的在增大，則減小，A項錯誤；

B.該反應是氣體分子數(shù)減小的熵減反應，卻能在室溫下自發(fā)進行，說明其吉布斯自由能在298K時小于0，必須為負才有可能實現(xiàn)，故反應放熱，B項正確；

C.氯氣通入堿中發(fā)生歧化反應，標出化合價后不難發(fā)現(xiàn)1mol氯氣在反應中只轉(zhuǎn)移1mol電子，標況下22.4L氯氣中有1mol氯氣，則一共轉(zhuǎn)移1mol電子，C項錯誤；

D.醋酸是弱酸，溶液中只有小部分醋酸分子能電離產(chǎn)生，因此相同濃度下的醋酸要比鹽酸的濃度大，在中和等量時需要的醋酸體積更少，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.m=10

B.c點對應的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d兩點溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題。

（1）已知：①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應，能消除污染，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為________。

②第12min時改變的條件是________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示。當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2+的價電子軌道排布圖：_________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列說法正確的是___________(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強 B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

（1）列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝________________。

（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_______________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為_________________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為___________、αc為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出。

(1)若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應①的化學方程式為_______。

(2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，反應①的離子方程式是______________________________________。在反應③中，若生成1 mo1 D，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(3)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為_________________，其中A的化學式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由苯乙烯制備乙苯的反應原理為：＋H2―→，下列說法正確的是

A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B.乙苯中所有原子可能處于同一平面

C.等質(zhì)量的苯乙烯和乙苯完全燃燒，苯乙烯消耗O2更多

D.乙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是___，只有負價而無正價的是___，氧化性最強的單質(zhì)是___，還原性最強的單質(zhì)是___。

<>（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是___，酸性最強的是___，呈兩性的是___。

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___。

（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是___。

（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程___，它屬于___化合物（填“離子”或“共價”）。

（6）寫出B的最高價氧化物的水化物和H的單質(zhì)反應的離子方程式：___。

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