Question

（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                
（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         
                                                      。
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
（4）(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”。儲存應注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：
 
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為                          。
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                             。
（3）由MgCl₂溶液蒸發(fā)得到MgCl₂·6H₂O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           
                                            。
②由MgCl₂·6H₂O制備無水MgCl₂的操作在             氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

Answer 1

(18分)
Ⅰ（1）d e f  (2分)
（2）氫氧化鈉電離出的OH^－增大了氨水中OH^－濃度，促使氨水電離平衡NH₃+H₂O  NH₄⁺+OH^—左移，有利氨氣逸出。(2分)
（3） 分液（2分）。
（4）密封、陰涼、通風(2分)
Ⅱ（1）Mg(OH)₂+NH₄Cl MgOHCl+NH₃↑+H₂O(2分)     
（2）防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B(2分)
（3）a(2分)
（4）①用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2分）（答焰色反應也給分）
②HCl（氣流）（2分）

解析試題分析：Ⅰ（1）制取的氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序為a→d→e→f。
（2）氨水中存在電離平衡： NH₃+H₂O  NH₄⁺+OH^—，與NaOH混合后，NaOH電離出OH^－，促使氨水電離平衡向左移動，有利氨氣逸出。
（3）分離互不相溶的液體的方法是：分液。
（4）因為(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”，應防止水分進入，所以儲存應注意密封、陰涼、通風。
Ⅱ（1）根據(jù)題目所給信息，反應物為Mg(OH)₂和NH₄Cl，生成物為MgOHCl、NH₃和H₂O，所以化學方程式為：Mg(OH)₂+NH₄Cl MgOHCl+NH₃↑+H₂O。
（2）防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B
（3）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，所以蒸發(fā)的目的是：得到熱飽和溶液，故a項正確。
（4）①Na元素用焰色反應進行鑒別，所以操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。
②因為MgCl₂為強酸弱堿鹽，Mg²⁺發(fā)生水解反應，在HCl（氣流）中可以抑制MgCl₂的水解，所以由MgCl₂·6H₂O制備無水MgCl₂的操作在HCl氛圍中進行。
考點：本題考查實驗基本操作、實驗方案的分析、物質的檢驗、平衡移動、鹽類的水解。